Penggunaan matematika dalam kimia

Persamaan Reaksi Kimia

a)    Cara coba-coba

Contoh:

Mg         +             O₂           =             MgO

	Jumlah Atom
unsur penyusun	Ruas Kiri	Ruas Kanan
Mg	1	1
O	2	1

Persamaan reaksi pada Mg telah setara.

Sedangkan O belum maka kita haru menyetarakan nya dengan cara.

1.       Mengubah jumlah atom O pada ruas kanan menjadi setara dengan ruas kiri.

2.       Jika ruas kiri MgO Salah satunya ada yg di setarakan, maka akan mengubah salah satu diantaranya sesuai jumlah kali nya.

3.       Sehingga membuat atom Mg yg telah setara menjadi harus di setarakan lagi, sehingga harus menyetarakan ruas kirinya agar sama dgn ruas kanannya.

4.       Mengalikan ruas kiri agar setara dgn ruas kanan.

	Jumlah Atom
unsur penyusun	Ruas Kiri	Ruas Kanan
Mg	2	2
O	2	2

Hanya atom O ruas kiri yg tdk berubah, sehingga menjadi:

                2Mg       +             O₂           =             2MgO

b)   Persamaan Matematika

Contoh:

                a  N₂       +             b O₂       =             c N₂O₃

unsur penyusun	Persamaan
N	2a = 2c
O	2b = 3c

Misal:

a = 2	2b = 3c
	2b = 3.2
2a = 2c	2b = 6
2.2 = 2c	b = 3
4 = 2c
2= c

               

Sehingga menjadi;           2N₂         +             3O₂             =             2N₂O₃

Hukum-hukum dasar kimia

1.    Hukum Kekekalan Masa

Teory kekealan masa oleh ilmuan kimia asal Prancis yg bernama Antonie Lavoisier tahun 1787 berbunyi,  “Jumlah zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah”.

Contoh:

                Sebanyak 2 gram natrium direaksikan dengan gas klorin menghasilkan natrium klorida sebanyak 3.5 gram. Berapakah massa gas klorin yang bereaksi ?

Jawab:

                Na          +             Cl₂      →            NaCl

                2gram   +             ?         →            3,5 gram

Cl₂                = 3,5 gram – 2 gram

                = 1,5 gram

2.    Hukum Perbandingan Tetap

                Teory ini dikemukakan oleh Joseph Proust tahun 1799 yg berbunyi “Massa setiapunsure yang membentuk senyawa mwmpunyai perbandingan tetap”

Contoh:

Perbandingan Fe dan S dalam senyawa FeS Adalah 7 :8

a.       Berapa gram Fe yg dapat bereaksidengan 16 S?

b.      Jika 35 gram Fe direaksikan dengan 45 gram S, berapa S yg tidak bereaksi?

Jawab;

a.       Fe   +    S       =             FeS

7      :    8

S = 16/8

S =  2

Fe = 2.7

        14 Gram

b.      Fe   +   S        =             FeS

7      :   8

Mula mula=                                35 Gr     45 Gr

35/7= 5 (habis terreaksi karena paling kecil)

5 . 8  = 40

Bereaksi :    35           40           =             75

Sisa                         :      -             5              =             75

3.    Hukum Perbandingan tetap

Teory ini pertama kali dikemukakan oleh Jhon Dalton yg berbunyi, “Jika dua unsure dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan massa dari salah satu unsure dalam senyawa jumlah nya tetap,perbandingan massa unsure lainya akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana”.

                Contoh:

                                Berpa perbandingan  O dalam masing masing senyawa !

                NO

                N₂O₃

                N₂O₅

                NO harus di setarakan dengan dengan N₂ Sehingga harus dikali 2, sehingga menjadi;

N₂O₂

N₂O₃

N₂O₅

                Perbandingan    NO         N₂O₃         N₂O₅

                                                2       :       3       :      5

Contoh ;

                N₁₅O₁₅

                N₁₀O₁₅

                N₆O₁₅

PERBANDINGAN N;

15           :               10           :               6